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11个溶解性规则和如何使用它们

bob体育备用网站 凯莉·卡布拉尔| 2019年11月4日12:00:00 PM

普通教育

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其中第一个科学实验,我记得的是加入盐,以一杯水,并热切地等待它溶解。虽然我很兴奋地观看盐似乎“消失”我绝对不明白溶解度的复杂性。幸运的是,溶解性遵循的规则列表,可以帮助我们确定一个物质溶于如何一样,是如何可能的盐溶解到水(潜行peek-它很可能)。我们要投奔的溶解度是什么,它是如何工作的,以及溶解度规则的完整列表,以帮助您确定物质的溶解度。

什么是溶解度?

溶解度是一种物质被溶解的能力。该溶解的物质被称为溶质,并且其溶解于该物质被称为溶剂。将得到的物质称为溶液。通常,所述溶质是固体和溶剂是一种液体,如我们在上述水例如盐。然而,溶质可以在任何状态:气体,液体,或固体。例如,碳酸饮料是一个解决方案,其中所述溶质是气体和溶剂是液体。

1:当他们无法在一个比大于10000以溶解溶质被认为是不溶的。虽然许多化合物是部分或大部分的不溶性,没有完全不溶于水的物质,这意味着它不能在所有溶解。您将在溶解度规则看到被标记为不溶性的许多化合物有例外,如碳酸盐。这是为什么紧跟溶解度的规则是很重要的。

当您正在使用的化学方程式或建立一个假说,溶解度规则在预测涉及到的物质的最终状态很有帮助。您将能够准确地预测什么组合会导致什么结果。

中的溶解度的规则是给离子固体在水中的溶解能力。虽然我们可以通过测定每一种物质和下面的公式计算的溶解度,溶解度规则允许我们确定物质的溶解度您尝试创建它之前。

溶解性规则

这是非常重要的是,这份名单上遵守规则才能,因为如果规则似乎违背其他规则,先来的规则就是你要遵守的规则。这个名单上的物质是由它们的元素名称中所给出。下面引用元素周期表会帮助你通过元素的名称和团体合作。

  1. 含有I族元素(Li+、Na+、K+、Cs+、Rb+)的盐是可溶的。这条规则几乎没有例外。含有铵离子(NH4+)的盐也是可溶的。

  2. 含有硝酸盐离子(NO3-)的盐一般是可溶的。

  3. 含有Cl -、Br -或I -的盐通常是可溶的。重要的例外是卤化物盐的银+,Pb2+,和(Hg2)2+。因此,AgCl、PbBr2和Hg2Cl2是不溶的。

  4. 大多数银盐是不溶性的。硝酸银和银(C2H3O2)是常见的银可溶性盐;几乎所有其他的都是不可溶的。

  5. 大多数硫酸盐是可溶的。这个规则的重要例外包括CaSO4、BaSO4、PbSO4、Ag2SO4和SrSO4。

  6. 大多数氢氧根盐只有微溶性。第一组元素的氢氧根盐是可溶的。第二组元素(Ca、Sr、Ba)的氢氧根盐微溶。过渡金属和Al3+的氢氧化物是不溶性的。因此,Fe(OH)3, Al(OH)3, Co(OH)2是不溶的。

  7. 大多数过渡金属的硫化物是高度不溶性的,包括CdS、FeS、ZnS和Ag2S。砷、锑、铋和铅的硫化物也不溶解。

  8. 碳酸盐岩常常不溶。II类碳酸盐(CaCO3、SrCO3和BaCO3)不溶,FeCO3和PbCO3也不溶。

  9. 铬酸盐常常是不溶的。例如PbCrO4和BaCrO4。

  10. 磷酸盐如Ca3(PO4)2和Ag3PO4通常是不溶的。

  11. 氟化物如BaF2、MgF2和PbF2通常是不溶的。

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样题

1。选择这样的化合物总是易溶于水

一种。硫酸钡

湾HG2 I2

C。娜OH

d。Na2 SO3的

即银ClO3

F。铬CL3

G。铁PO4

2。标记每个下面的作为可溶性要么不溶性

一种。李OH

湾汞SO4

C。铅的Br 2

d。RB2小号

即倪I2

F。H3 ASO4

G。倪Cro4

3。哪些(如果有)银是可溶的:氯化银AgCl,磷酸银,Ag3警察丁或氟化银,AgF

答案

1。选择这样的化合物总是易溶于水(粗体是正确的)

一种。硫酸钡(见第5条)

湾HG2I2(见第3条)

C。娜OH(见规则1)

d。Na2 SO3的(见规则1)

Ë。银ClO3(见第3条)

F。铬CL3(见第3条)

G。铁PO4(见第6条)

注意:字母e是使用的规则的顺序,以确定溶解度的一个例子。规则4表示,银(Ag)的常常是不溶性的,但规则3表示,氯酸盐(CL)是可溶的。由于银ClO3是氯酸银,和规则3涉及规则4之前,它取代它。该化合物是可溶的。

2。标记每个以下的可溶性或不溶性

一种。李OH可溶性- 规则1

湾的Fe(OH)2不溶性- 第7条

C。铅的Br 2不溶性- 第2条

d。RB2 SO3可溶性- 规则1

即倪I2可溶性- 第3条

F。H3 ASO4不溶性- 第10条

G。倪CRo4不溶性- 第8条

3。哪些(如果有)银是可溶的:氯化银AgCl,磷酸银,Ag3警察丁或氟化银,AgF

上述银的无是可溶的。在规则#4,它指出银盐(Ag)的是
不溶性的,用硝酸银,硝酸银,作为一个例外。

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如何溶解性作品

当我们从溶解度的规则看,有些物质是非常易溶,而有的不溶或溶解度低。让我们看看溶解度是如何工作的,以便更好地理解溶解度规则。

影响溶解度的因素

一种物质是否可溶,可溶到什么程度,取决于各种因素。溶质在分子相似性最大的溶剂中溶解得最好。极性是决定物质溶解度的主要因素。一端带负电荷而另一端带正电荷的分子被认为是“极性的”,意思是它们有电极。如果一个分子没有这种离子组成,它就被认为是非极性的。

一般来说,溶质溶于与之分子结构最相似的溶剂中。极性溶质在极性溶剂中溶解得更好,非极性溶质在非极性溶剂中溶解得更好。例如,糖是极性溶质,在水里吸收得很好。然而,糖在植物油等非极性液体中的溶解度较低。一般来说,如果溶质中的分子比溶剂中的分子小,那么溶质也会更容易溶解。

影响溶解度的其他因素是压力和温度。在某些溶剂中,当分子被加热时,它们振动得更快,能够分解溶质。当涉及到气体物质时,压力主要是一个因素,对液体物质几乎没有影响。

溶解度是指物质溶解的速度,与溶解度是分开的。溶解度完全取决于溶质和溶剂的物理和化学性质,不受溶液速度的影响。速率不应作为物质溶解度的因素。This can often be confusing when first learning about solubility, since in a visual example, watching something dissolve quickly can feel like an affirmation of its ability to dissolve.然而,溶解度的过程是独特的,它溶解的速度没有被考虑到方程中。

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预测结果

当溶质与溶剂混合时,有三种可能的结果:如果溶液的溶质少于它能溶解的最大量(溶解度),它是a稀溶液。如果溶质的量和溶解度完全相同饱和。如果溶质比能够溶解的多,多余的溶质就会从溶液中分离出来,形成a沉淀

当增加额外的溶质并不增加溶液的浓度时,溶液被认为是饱和的。此外,当溶液可以以任意比例混合时,它是可混溶的——这主要适用于液体,如乙醇、C2H5OH和水H2O。

了解并遵循溶解度规则是预测任何给定溶液结果的最佳方法。如果我们知道一种物质是不可溶的,那么它很可能有过量的溶质,从而形成沉淀。然而,我们所知道的高度可溶的化合物,如盐,可能以不同的比例形成溶液;在这种情况下,我们将能够确定形成每种溶液需要多少溶质和溶剂,以及是否有可能形成一种溶液。

现在想想盐在水中的实验,很明显,盐,也被称为NaCl或氯化钠,根据我们的溶解度规则,是高度可溶的。氯化钠含有Na,根据规则1,它几乎总是可溶的,而Cl,通常根据规则3,它是可溶的。虽然我一眼就能看出这一点,但没有什么能剥夺看着化合物在你眼前分解和溶解的魔力。记得把周期表放在手边,下次实验时要密切注意溶解度规则。

接下来是什么?

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关于作者

她拥有艾默生学院的文学、写作和出版学士学位,目前正在攻读艺术硕士学位。她在图书出版业工作了几年,她相信书籍可以开拓新的世界。她喜欢阅读、户外活动和学习新事物。



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